题目内容
【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A. 电池总反应为：N2H4+2O2=2NO+2H2O
B. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲
C. 当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4LO2参与反应
D. 电池正极方程式为：O2 + 4e-+2H2O=4OH-
【答案】B
【解析】
该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。
A.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成N2，则电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，A错误；
B.放电时，阴离子向负极移动，即O2-由电极乙移向电极甲，B正确；
C.由电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被还原，由于反应条件未知，所以O2的体积不一定是22.4L，C错误；
D.正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，D错误；
故合理选项是B。
星级口算天天练系列答案
芒果教辅达标测试卷系列答案【题目】在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答：
(1)该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_________________________________。
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是________________（填字母）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H2）＝υ逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）
(4)某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，
测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2的转化率为______________。
(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ___________℃。
