题目内容

15．海水提溴中，第一步向硫酸酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子（主要以溴化钠存在）转化为溴单质，涉及的化学方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

分析 氯气具有强氧化性，由于氧化性：Cl2＞Br2，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴．
从海水中提取溴的主要步骤为：将海水蒸发浓缩除去粗盐；将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br-转化为Br2；向所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；再向该容器中通入适量的氯气，使Br-转化为Br2．用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴．

解答 解：氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

点评 本题考查了氯气的性质，掌握氯气的氧化性强于溴单质即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，如图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（　　）
A．T1＜T2  P1＞P2  m+n＜P  Q＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＞0
C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜P  Q＞0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＜0
6．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液．

请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O．
（2）乙池中总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为4.48 L．
（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为溶液变红；原因是由于2H++2e-=H2↑，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红（方程式加简要文字说明）．
（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是bd．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知：室温时Ksp[Mg[OH]2]=1.8×10-11mol3•L-3，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3）．
3．实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器
A．烧杯   B．100mL量筒    C． 500mL容量瓶    D．药匙  E．玻璃棒   F．天平
（1）配制时，必须使用的仪器有ACDEF（填代号），还缺少的仪器是胶头滴管．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌促进溶解，引流．
（2）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为14.3克，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是重新配制．
（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高、偏低还是不变．
A．溶解后没有冷却便进行定容偏大；
B．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀偏小；
C．定容时俯视容量瓶的标线偏大；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不变．
10．在一个定容密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是（　　）
A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molDC．3molC+1molDD．3molA+1molB
20．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻．（填“药品”或“砝码”）
（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中．
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）．
（4）步骤⑤的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收．
（5）步骤④和⑤的离子方程式依次是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（6）试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44}$．
（7）还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数．例如可将ag试样溶于水后加入足量的BaCl2（CaCl2）溶液，根据产生沉淀的质量确定结果．
7．同温、同压下质量相等的CO2和CO物质的量之比是7：11；体积之比是7：11；氧原子数之比是14：11；密度之比是11：7．
4．（1）用“双线桥法”分析下面氧化还原反应电子转移情况，并填空．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．氧化剂：K2Cr2O7，还原剂：HCl，二者物质的量之比为1：6；
（2）把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932克水中，充分反应，生成的氢气的质量为5g．
5．标准状况下，3.36L某无色可燃性气体A在足量的氧气中完全燃烧．若将产物通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的质量为30.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧后的产物，增重18.6g．
（1）计算燃烧产物中二氧化碳的质量．
（2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的分子式，并写出电子式和结构简式．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网