题目内容
6．下列物质之间的转化，能一步完成的是（ ）| A． | CH3CH2OH→CH3CHO | B． | Fe2O3→Fe（OH）3 | C． | SiO2→H2SiO3 | D． | Al2O3→Al（OH）3 |
分析 A、乙醇催化氧化生成乙醛；
B、Fe2O3不溶于水；
C、二氧化硅不溶于水；
D、氧化铝和水不反应．
解答 解：A、乙醇在铜或银做催化剂的条件下能被氧气催化氧化生成乙醛，可以一步完成，故A正确；
B、Fe2O3不溶于水，不能和水一步反应生成氢氧化铁，故B错误；
C、二氧化硅不溶于水，不能够与水发生化合反应生成硅酸，故C错误；
D、氧化铝和水不反应，不能和水反应生成氢氧化铝，不能一步完成，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了元素化合物的性质，熟悉相关的化学反应的方程式是解答的关键，题目较简单．
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16．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极．则四种金属的活动性顺序由大到小排列为（ ）
| A． | A＞B＞C＞D | B． | A＞C＞B＞D | C． | A＞C＞D＞B | D． | B＞D＞C＞A |
17．下列有说法不正确的是（ ）
| A． | 离子晶体的晶格能是气态离子形成1mol晶胞时放出的能量 | |
| B． | 金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高 | |
| C． | 钠晶胞结构如图 ，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8 | |
| D． | 温度升高，金属的导电性将变弱 |
14．
甲--辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）
甲--辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）| A． | 金属性：甲＞乙＞丁 | |
| B． | 原子半径：辛＞己＞戊 | |
| C． | 丙与庚的原子核外电子数相差14 | |
| D． | 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 |
，D元素位于周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．
11．已知Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），化工生产中常用MnS（s）作沉淀剂去除废水中的Cu2+．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 当c（Cu2+）=c（Mn2+）时该反应达到平衡 | |
| B． | 从该反应原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大 | |
| C． | 该反应的平衡常数K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$ | |
| D． | 往平衡体系中加入少量CuSO4（s）后，c（ Mn2+）不变 |
6．将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气，以此产物为原料可生产多种产品．
（1）已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是AD．
A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用储氢金属吸收H2
（2）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2（g）?MH2（s）△H＜0（M表示某种合金）．如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系，则T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）某温度下，在2L体积不变的密闭容器中将1molCO和2molH2混合发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），测得不同时刻的反应前后压强关系如表：
反应在前10min的平均速率v（H2）=0.015mol•L-1•min-1．达到平衡时CO的转化率为51%．
（4）CO可以还原某些金属氧化物生成金属单质和CO2，如图2是四种金属氧化物被CO还原时1g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$）]与温度（T）的关系曲线图．
①其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O（填化学式）．
②700℃时CO还原Cr2O3反应中的平衡常数k=10-12．
（5）水煤气处理后，获得的较纯H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．如图3为不同实验条件下进行合成氨反应实验，N2浓度随时间变化示意图．
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图4中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
．
（6）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+，已知在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如图5．请写出1molNH4+（aq）的热化学方程式NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
（1）已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率的措施是AD．
A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用储氢金属吸收H2
（2）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2（g）?MH2（s）△H＜0（M表示某种合金）．如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系，则T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）某温度下，在2L体积不变的密闭容器中将1molCO和2molH2混合发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），测得不同时刻的反应前后压强关系如表：
| 时间（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强比（$\frac{{P}_{后}}{{P}_{前}}$） | 0.98 | 0.90 | 0.78 | 0.66 | 0.66 | 0.66 |
（4）CO可以还原某些金属氧化物生成金属单质和CO2，如图2是四种金属氧化物被CO还原时1g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$）]与温度（T）的关系曲线图．
①其中最易被还原的金属氧化物是Cu2O（填化学式）．
②700℃时CO还原Cr2O3反应中的平衡常数k=10-12．
（5）水煤气处理后，获得的较纯H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．如图3为不同实验条件下进行合成氨反应实验，N2浓度随时间变化示意图．
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图4中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图
．（6）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+，已知在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如图5．请写出1molNH4+（aq）的热化学方程式NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
3．下列离子组在一定条件下能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（ ）
| 选项 | 离子组 | 加入试剂（溶液） | 加入试剂后发生反应的离子方程式 |
| A | SO42-、Fe2+、NO3-、K+ | K3[Fe（CN）6] | 3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓ |
| B | Na+、Fe3+、I-、ClO- | HCl | ClO-+H+=HClO |
| C | Ba2+、Al3+、Cl-、H+ | 少量NaOH | Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D | S2O32-、Na+、Cl-、SO32-、K+ | 过量硫酸 | 2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．以下说法正确的是（ ）
| A． | 金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键 | |
| B． | 原子或离子间相互的吸引力叫化学键 | |
| C． | 非金属元素间只能形成共价键 | |
| D． | 共价化合物内部可能有极性键和非极性键 |