Question

（2009?黄浦区二模）下列叙述中正确的是（　　）

A．CO₂分子内含有极性键，所以CO₂分子是极性分子

B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键

C．气态氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原

Answer 1

分析：A、同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．
B、分子晶体中不一定含有化学键；
C、根据元素周期律分析；
D、根据元素的化合价变化判断；

解答：解：A、CO₂为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故A错误．
B、分子晶体中不一定含有化学键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，只存在分子间作用力，故B错误．
C、同一主族元素氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减小，所以气态氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃，故C正确．
D、某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了极性键、极性分子、元素周期律等知识点，难度不大，易错选项是B，注意稀有气体是单原子分子，只存在分子间作用力，不存在化学键．