Question

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HAH^＋＋A^2－。回答以下问题：

(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)某温度下，向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 mol²·L^－2

B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)

C．c(Na^＋)＞c(K^＋)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca^2＋(aq)＋

A^2－(aq)；ΔH＞0。

①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)________，原因是______________________________________________________________________________________(用文字和离子方程式说明)。

(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________________________________________________

________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】(1)酸碱性无法确定　不能确定HA^－的电离程度和水解程度的大小

(2)BC　(3)①增大(1分)　②增大(1分)　加盐酸发生反应：A^2－＋H^＋HA^－，A^2－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca^2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以

c(Ca^2＋)增大

(4)CaA(s)＋Cu^2＋(aq) Ca^2＋(aq)＋CuA(s)

【解析】(1)通过H₂A的电离方程式不能确定HA^－的电离程度和水解程度的大小，所以无法判断NaHA溶液的酸碱性。

(2)溶液显中性，则c(H^＋)＝c(OH^－)，根据电荷守恒有：c(H^＋)＋c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A^2－)，则c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)；加入KOH溶液，发生反应为HA^－＋OH^－===A^2－＋H₂O，A^2－水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量，c(Na^＋)＞c(K^＋)。

(3)该溶解平衡为吸热反应，升温K_sp增大；加盐酸发生反应：A^2－＋H^＋HA^－，

A^2－浓度减小，溶解平衡向右移动，此时，n(Ca^2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca^2＋)增大。

(4)向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，Cu^2＋结合A^2－生成更难溶的CuA。