题目内容

(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH+HA,HAH+A2
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某温度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是       
ac(Hc(OH)=1×10―14          bc(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
cc(Na)>c(K)                    dc(Na)+c(K)=0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:
CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq)  △H>0。
①降低温度时,Ksp           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2)      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr2O72的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×103 mol·L1的Cr2O72。为使废水能达标排放,作如下处理:

(1)该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+,发生反应的离子方程式为:              。
(2)欲使10L该废水中的Cr2O72完全转化为Cr3+,理论上需要加入    g FeSO4·7H2O。
(3)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×1013mol·L1,则残留的Cr3+的浓度为    。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038  Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031)

I⑴小于(2分)⑵bc(2分)⑶①减小(1分)②增大(1分)
II(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)
⑵83.4g(2分)         ⑶3×106mol·L1(2分)

解析

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