题目内容
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下面判断正确的是（ ）| A、原子半径：丙＞丁＞戊 |
| B、金属性：戊＞丁＞丙 |
| C、氢氧化物碱性：甲＜丙 |
| D、最外层电子数：丙＞丁 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，
A．同周期自左而右原子半径减小；
B．同周期自左而右金属性减弱；
C．同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；
D．同周期自左而右最外层电子数增大．
A．同周期自左而右原子半径减小；
B．同周期自左而右金属性减弱；
C．同主族自上而下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强；
D．同周期自左而右最外层电子数增大．
解答：
解：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙＞丁＞戊，故A正确；
B．同周期自左而右金属性减弱，故金属性：丙＞丁＞戊，故B错误；
C．同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲＜丙，最高价氧化物对应水化物的碱性：甲＜丙，故C正确；
D．丙、丁同周期，丁的原子序数较大，故最外层电子数：丙＜丁，故D错误，
故选AC．
A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙＞丁＞戊，故A正确；
B．同周期自左而右金属性减弱，故金属性：丙＞丁＞戊，故B错误；
C．同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲＜丙，最高价氧化物对应水化物的碱性：甲＜丙，故C正确；
D．丙、丁同周期，丁的原子序数较大，故最外层电子数：丙＜丁，故D错误，
故选AC．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握．
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下列物质中，不能发生水解反应的是（ ）
| A、葡萄糖 | B、纤维素 |
| C、二肽 | D、花生油 |
有机物中基团间的相互影响会导致化学性质的不同，下列叙述不能说明上述观点的是（ ）
| A、甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯 |
| B、甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能 |
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下列物质中不属于毒品的是（ ）
| A、吗啡 | B、冰毒 | C、甘油 | D、海洛因 |
下表为短周期元素①～⑧的部分性质．下列说法正确的是（ ）
元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径/10-10m | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| 最低化合价 | -2 | -3 | -1 | -3 |
| A、元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强 |
| B、元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强 |
| C、元素①⑧形成的化合物具有两性 |
| D、上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 |
同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是（ ）
| A、可由PH3与HI化合生成 |
| B、将其加热可以分解 |
| C、能跟NaOH溶液反应 |
| D、是一种共价化合物 |
下列说法正确的是（ ）
| A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 |
| B、最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 |
| C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 |
| D、原子核外2p原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素 |