题目内容
下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已删去) A
B
C
D
E
回答下列问题：
(1)A是_________，Y是_________，Z是_________．
(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素，E是_______________．
(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E均含同一种元素，E是_______________．
解析：
| 解析：由题中信息可知，索尔维制碱法所涉及到的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 ① NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl ② 2NaHCO3 2NH4Cl＋CaO===CaCl2＋2NH3↑＋H2O ④ 其中①为化合反应；②④为复分解反应；③为分解反应．用氨化的饱和食盐水吸收CO2的原因是：CO2在水中的溶解度小，为增大CO2的吸收量，使NaHCO3晶体顺利析出．故先将饱和NaCl溶液氨化，使溶液呈碱性，因NH3在水中溶解度大，故可大量吸收CO2，①②两式也可合写为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl． 侯氏制碱法同索尔维法相比，少发生了反应④，这可使析出NaHCO3晶体后的母液全部有效利用，故其优点是可提高食盐的利用率，且无副产品，但生产过程中仍必须要用可能污染大气的NH3．
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Na2CO3＋CO2↑＋H2O ③
，它所对应的化学反应为：
2C0(g)，K1
①
2CA3(g)。当反应达到平衡时不断
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O 
C6H12O6+6O2 b ．CO2+3H2? 
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4 
CH3COOH d. 2CO2+6H2 CH2==CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
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①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）
②该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
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图t1时引起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为 。