Question

3．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，46gCH₄中含有的分子数为N_A
• B． 通常状况下，14gCO含有的电子数目为7N_A
• C． lL0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液中，H⁺数目为0.2N_A
• D． 0.1molCu与400mLlmol•L^-1稀硝酸反应后，溶液中的NO₃数目为为0.2N_A

Answer 1

分析 A．甲烷的摩尔质量为16g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$计算出甲烷的物质的量；
B．CO分子中含有14个电子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出一氧化碳的物质的量及含有的电子数；
C．醋酸为弱酸，在溶液中只能部分电离出氢离子；
D．根据反应3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO+4H₂O及铜、硝酸的物质的量进行判断过量情况，再计算出溶液中剩余的硝酸根离子数目．

解答 解：A．46g甲烷的物质的量为：$\frac{46g}{16g/mol}$=$\frac{23}{8}$mol，含有的分子数为$\frac{23}{8}$N_A，故A错误；
B．14gCO的物质的量为：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，0.5CO中含有的电子的物质的量为7mol，含有的电子数目为7N_A，故B正确；
C．lL0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液中含有0.2mol醋酸，由于醋酸为弱电解质，则电离出的氢离子小于0.2mol，H⁺数目小于0.2N_A，故C错误；
D．铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO+4H₂O，硝酸的物质的量为0.4mol，0.4mol硝酸完全反应最多消耗1.5mol铜，则铜不足，0.1mol铜完全反应消耗硝酸根离子的物质的量为：0.1mol×$\frac{2}{3}$=$\frac{1}{15}$mol，剩余硝酸根离子的物质的量为：0.4mol-$\frac{1}{15}$mol=$\frac{1}{3}$mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系，D为易错点，需要明确反应物过量情况，根据不足量进行计算．