题目内容
下列说法正确的是
- A.Na2O2和C18O2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110
- B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有1molH2O参加
- C.反应Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑，在一定条件下也能实现
- D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl2、Ca（ClO）2、ClO2、Na2FeO4等，效果最好的是Cl2
AC
分析：A、根据CO2和Na2O2反应的本质可知生成Na2C18O2O；
B、根据Al和NaOH溶液反应的本质来分析；
C、根据电解原理；
D、根据相同质量的消毒剂得到电子的多少来比较．
解答：A、Na2O2和CO2发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 反应的本质是Na2O2遇CO2后Na2O2中每两个氧原子中的一个将转变为气体逸出，CO2中的2个氧进入碳酸钠，碳酸钠中有2个18O，它的相对分子质量：23×2+12+16+18×2=110，故A正确；
B、Al和NaOH溶液反应的本质是铝先和水反应生成氢氧化铝：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑，然后氢氧化铝再和NaOH反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以 1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有3molH2O参加，同时生成2molH2O，故B错误；
C、由于Cu的还原性比H2弱，所以，在通常情况下，Cu不和稀硫酸发生反应，但要使该反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑发生，只能采用电解法，阳极是Cu，阳极：Cu-2e═Cu2+，阴极导电材料任选，阴极：2H++2e═H2↑，电解质溶液必须是H2SO4，故C正确；
D、设Cl2、Ca（ClO）2、ClO2、Na2FeO4的质量均为1 g，则被还原时，它们得到电子的物质的量分别为：
Cl2：
×2=0.028 mol，Ca（ClO）2：
×4=0.027 mol，
ClO2：
×5=0.074 mol，Na2FeO4：
×3=0.018 mol，
得到电子越多，消毒效率越大，所以四种物质的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Ca（ClO）2＞Na2FeO4，故D错误；
故选AC．
点评：本题主要考查了化学反应的本质、电解原理的应用、消毒效率大小的比较，这些知识点难度较大，学生做起来比较吃力．
分析：A、根据CO2和Na2O2反应的本质可知生成Na2C18O2O；
B、根据Al和NaOH溶液反应的本质来分析；
C、根据电解原理；
D、根据相同质量的消毒剂得到电子的多少来比较．
解答：A、Na2O2和CO2发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 反应的本质是Na2O2遇CO2后Na2O2中每两个氧原子中的一个将转变为气体逸出，CO2中的2个氧进入碳酸钠，碳酸钠中有2个18O，它的相对分子质量：23×2+12+16+18×2=110，故A正确；
B、Al和NaOH溶液反应的本质是铝先和水反应生成氢氧化铝：2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑，然后氢氧化铝再和NaOH反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以 1molAl和足量的NaOH溶液充分反应时，同时有3molH2O参加，同时生成2molH2O，故B错误；
C、由于Cu的还原性比H2弱，所以，在通常情况下，Cu不和稀硫酸发生反应，但要使该反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑发生，只能采用电解法，阳极是Cu，阳极：Cu-2e═Cu2+，阴极导电材料任选，阴极：2H++2e═H2↑，电解质溶液必须是H2SO4，故C正确；
D、设Cl2、Ca（ClO）2、ClO2、Na2FeO4的质量均为1 g，则被还原时，它们得到电子的物质的量分别为：
Cl2：
×2=0.028 mol，Ca（ClO）2：×4=0.027 mol，ClO2：
×5=0.074 mol，Na2FeO4：×3=0.018 mol，得到电子越多，消毒效率越大，所以四种物质的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Ca（ClO）2＞Na2FeO4，故D错误；
故选AC．
点评：本题主要考查了化学反应的本质、电解原理的应用、消毒效率大小的比较，这些知识点难度较大，学生做起来比较吃力．
练习册系列答案
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非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是 ．（填代号）
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为 ．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率 D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
①上表中V1= mL，V3= mL．
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是 ．
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是 ．
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率 D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
| 20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
| 水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
| 所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是
③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是