题目内容
【题目】某课外小组查阅资料发现，I2和Cl2一样，也具有氧化性。于是，设计实验探究碘水是否与FeCl3溶液反应。
（1）取50mLFeCl3溶液于烧杯中，加入足量的铁粉，搅拌，得到FeCl2溶液，有关反应的离子方程式是______________。
（2）取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加10滴碘水，溶液变黄色，平均分成两份，分别倒入甲、乙两支试管中。向甲试管中加入煤油，振荡，静置，分层，煤油层呈紫色，这是利用了________分离原理；向乙试管中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为浅红色，说明溶液中含有__________离子（写离子符号），但由该现象不能说明一定是I2氧化Fe2＋的结果，还可能是__________________
（3）为排除干扰，某学生又做了补充实验（将步骤补充完整）：
①取2mLFeCl2溶液于试管中，再加入适量煤油：
②用胶头滴管吸取适量碘水，__________________，溶液变黄色；
③一段时间后，用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液，插入到液体中，再加入溶液不呈浅红色，证明Fe2＋不与I2反应
【答案】2Fe 3＋+ Fe= 3Fe2＋ 萃取 Fe 3＋ 空气中的O2将Fe 2＋氧化为Fe 3＋ 插入到FeCl2溶液里再加入
【解析】
（1）FeCl3和足量的铁粉，搅拌，得到FeCl2溶液，根据电荷守恒可以写出离子方程式；
（2）根据物质分离的方法判断；Fe 3＋遇KSCN会生成红色的络合物，可以用来检验Fe 3＋；
（3）为排除干扰空气中氧气的干扰，可以用煤油让FeCl2溶液和空气隔绝，用胶头滴管吸取适量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空气中氧气接触。
（1）FeCl3和足量的铁粉，搅拌，得到FeCl2溶液，离子方程式为：2Fe 3＋+ Fe= 3Fe2＋；
（2）向甲试管中加入煤油，振荡，静置，分层，煤油层呈紫色，利用了萃取的原理；Fe 3＋遇KSCN会生成红色的络合物，可以用来检验Fe 3＋，则向乙试管中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为浅红色，说明溶液中含有Fe 3＋；该反应没有隔绝空气，溶液中的Fe 3＋也可能是空气中的O2将Fe 2＋氧化得来的；
（3）为排除干扰空气中氧气的干扰，可以用煤油让FeCl2溶液和空气隔绝，用胶头滴管吸取适量碘水，插入到FeCl2溶液里再加入，避免溶液和空气中氧气接触，一段时间后，用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液，插入到液体中，再加入溶液不呈浅红色，证明Fe2＋不与I2反应。
