从100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中取出50mL.则此50ml AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度是( ) A.0.1 mol/LB.0.05 mol/LC.0.15 mol/LD.0.3 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

从100mL 0.1mol/L的AlCl₃溶液中取出50mL，则此50ml AlCl₃溶液中Cl-的物质的量浓度是（　　）

A、0.1 mol/L

B、0.05 mol/L

C、0.15 mol/L

D、0.3 mol/L

分析：先根据溶液的物质的量浓度是溶液的性质，与体积无关，再根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×1个溶质中含有离子的个数来解答．

解答：解：从100mL 0.1mol/L的AlCl₃溶液中取出50mL，此50ml AlCl₃溶液的物质的量浓度是仍然为0.1mol/L，溶液中Cl^-的物质的量浓度是0.1mol/L×3=0.3mol/L，
故选：D．

点评：本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（　　）

A．含NaOH 0.1 mol

B．浓度为0.1 mol/L

C．含NaOH 4 g

D．浓度为 1 mol/L

从1L 1mol?L^-1NaOH溶液中取出100mL
（1）取出的这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是

，含NaOH的质量是

．
（2）若将取出的这100mL NaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是

实验室欲配制100mL 0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，试回答：
（1）实验中用不到的仪器是：

；
A．烧杯 B．圆底烧瓶 C.100mL容量瓶 D．胶头滴管 E．玻璃棒
（2）配制时应称取Na₂SO₄

g；
（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是

．
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
C．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
D．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
E．定容时俯视液面．

I . 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。10 mL 0.10 mol·L^-1的稀醋酸中存在着平衡：
CH₃COOH

CH₃COO^-＋H⁺。
①向稀醋酸中不断加水
②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol·L^-1的稀氢氧化钠溶液。
①中醋酸电离程度的变化图线已画出，
（1）请在下图中画出②过程中醋酸电离程度的变化图线

Ⅱ.下图为向25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L^-1 CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答

（2）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？
_______ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？
_________区间（若正确，此问不答）
（3）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项____________。（选填字母）

（4）AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）大小关系是_____________
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）
B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）一定等于c（CH₃COO^-）
D．c（OH^-）大于、小于或等于c（CH₃COO^-）
（5）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）__________2c（Na⁺）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
Ⅲ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol·L^-1，c（OH^-）=10^-b mol·L^-1，已知 a+b=13
（6）该温度下水的离子积常数Kw的数值为______________。
（7）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=_______________。