Question

C（s）、CO（g）、H₂（g）的燃烧烧（单位：kJ?mol^-1）分别是-393.5、-283.0、-285.8．
（1）25℃、101kPa时，写出H₂完全燃烧的热化学方程式：

 

；
（2）H₂燃烧过程中能量变化示意图如图，下列说法正确的是

 

（填编号）
A．AB段表示反应物化学键断裂时吸收的能量
B．BC段表示该反应的反应热
C．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
D.1molH₂完全燃烧生成气态水时，放出的热量小于285.8kJ
（3）已知H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H₂的热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,化学反应的能量变化规律

专题：

分析：（1）燃烧热是指在25℃、101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，根据热化学方程式书写方法写出热化学方程式，标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）由图可知，AB段是反应物化学键断裂时吸收的能量，BC段是形成化学键时放出的能量，由于反应物的总能量大于生成物的总能量，故反应放热，放出的热量为BC段减AB段，由于由气态水变为液态水要放热，故当生成气态水时，放出的热量小于285.8kJ．
（3）由盖斯定律来解答．

解答： 解：（1）根据氢气的燃烧热△H为-285.8KJ/mol可知，25℃、101KPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水释放出285.8KJ的能量，则表示H₂燃烧的化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（2）A．AB段表示反应物化学键断裂时吸收的能量，故A正确；
B．BC段表示形成化学键时放出的能量，故B错误；
C．由图可知，该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；
D．由于与气态水变为液态水要放热，故当生成气态水时，放出的热量小于285.8kJ，故D正确．
故选AD．
（3）由C（s）的燃烧热为-393.5KJ/mol可知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol ①
由H₂（g）的燃烧热为-285.8KJ/mol可知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol ②
由CO（g）的燃烧热为-283KJ/mol可知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol ③
                                  而H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol ④
将①-②-③-④可知：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
故答案为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1．

点评：本题考查了盖斯定律的有关计算和根据图象来分析反应断键吸收的能量和成键放出的能量，难度不大，盖斯定律一直是高考的热点，应注意把握．