Question

19．一定条件下某混合气体由两种气态烃组成．2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和4.5g水．则这两种气体可能是（　　）

• A． CH₄和C₂H₄
• B． C₂H₄ 和C₅H₈
• C． C₂H₄ 和C₃H₄
• D． C₂H₄ 和C₂H₆

Answer 1

分析 标准状况下2.24L该混合气体的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和4.5g水，生成二氧化碳的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，水的物质的量为：$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，则说明混合气体平均分子式为C₂H₅，利用平均值法判断．

解答 解：标准状况下2.24L该混合气体的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，完全燃烧得到4.48L二氧化碳和4.5g水，生成二氧化碳的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，水的物质的量为：$\frac{4.5g}{18g/mol}$=0.25mol，则说明混合气体平均分子式为C₂H₅，
A．CH₄和C₂H₄的平均C原子数小于2，平均H原子数位，不可能为C₂H₅，故A错误；
B．C₂H₄ 和C₅H₈的平均C原子数一定大于2，不可能为C₂H₅，故B错误；
C．C₂H₄ 和C₃H₄的平均C原子数大于2，平均H原子数为4，不可能为C₂H₅，故C错误；
D．C₂H₄ 和C₂H₆的平均C原子数为2，平均H原子数可以为5，所以平均分子式可以为C₂H₅，故D正确；
故选D．

点评 本题考查混合物的计算、有机物分子式确定，注意利用平均分子式进行判断，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．