题目内容
【题目】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH－=IO3－+5I－+3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A.右侧发生的电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
B.电解结束后，右侧溶液中含有IO3－
C.电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变。
【答案】D
【解析】A．左侧溶液变蓝色，生成I2 ， 左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- ， 发生还原反应，A不符合题意；
B．一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3- ， B不符合题意；
C．左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2 ， 同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- ， 故总的电极反应式为：KI+3H2O 
KIO3+3H2↑，C不符合题意；
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2 ， 右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- ， 保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2 ， 右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O 2KOH+I2+H2↑，D符合题意。答案选D。根据实验现象判断电极发生的反应类型，结合电解原理进行分析电解池中发生的反应即可.
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【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 012 | 011 | 010 | 010 |
A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol·L-1·min-1
B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）
C.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
D.保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol
