Question

【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反应达平衡时某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值；
（2）若反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（最简整数比），n（始）：n（平）= ．

Answer 1

【答案】
（1）解：反应进行到t时，测的N2为13mol，NH3为6mol，由方程式可知，参加反应的氮气的物质的量为6mol× =3mol，故氮气的起始物质的量为：13mol+3mol=16mol，即a=16，

答：a的值为16；

（2）解：反应达平衡时，混合气体为 =32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol．

答：平衡时NH3的物质的量8mol；

（3）5：4
【解析】（3）利用差量法计算：

	N2 （g）+	3H2（g）	2NH3（g），	物质的量减少△n
	1	3	2	2
转化：（mol）	4	12	8	12

故原混合气体为32mol+8mol=40mol，
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
所以答案是：5：4；
【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．