题目内容
（7分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：
（1） C、D两元素形成的化合物的晶体类型是 。BC2的结构式
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。
①含1molA2C的该晶体中有_____mol“氢键”。
②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G沸点的高低______________。
(1)离子晶体 O=C=O （2）1S22S22P63S23P64S1 （3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(4)① 2 ②A2C > A2G (或H2O > H2S )
【解析】 根据元素的结构特点及性质可知，A、B、C、D、E五种短周期元素分别是H、C、O、Na、Al。
（1）钠和氧形成的氧化物含有离子键，是离子晶体。CO2是直线型结构，结构式为O=C=O。
（2）D是钠，则F是K，根据构造原理可知，其电子排布式为1S22S22P63S23P64S1。
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
（4）每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，所以平均每个水分子形成2个氢键；由于水分子中存在氢键，所以其沸点高于硫化氢的。
