题目内容

物质的量相等的镁和铝的混合物，分别加入到足量下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是


  1. A.
    3mol/L盐酸
  2. B.
    2mol/L硝酸
  3. C.
    8mol/LNaOH溶液
  4. D.
    18.4mol/L硫酸
A
练习册系列答案
相关题目
I．如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

（1）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-
．
（2）Fe的周期位置
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族

（3）用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程
；
（4）写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
NH3+HNO3═NH4NO3
NH3+HNO3═NH4NO3

（5）d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（6）a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是（填序号）
cd
cd
．

（7）请设计实验比较e f 的金属性强弱（要求有操作、现象、结论）
取大小相等的镁条和铝条，加入到相同浓度的盐酸中，观察产生氢气的快慢，最先产生氢气的金属活泼性强，反之活泼性弱
取大小相等的镁条和铝条，加入到相同浓度的盐酸中，观察产生氢气的快慢，最先产生氢气的金属活泼性强，反之活泼性弱
．
（8）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体，若沉淀和气体的物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
3Na2O2+4H2O+2Fe2+═2Fe（OH）3+O2↑+6Na++2OH-
．
将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（　　）

物质的量相等的镁和铝的混合物，分别加入到足量下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是

[　　]

A．3mol/L盐酸
B．2mol/L硝酸
C．8mol/LNaOH溶液
D．18.4mol/L硫酸

物质的量相等的镁和铝的混合物，分别加入到足量下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是

[　　]

A．3mol/L盐酸
B．2mol/L硝酸
C．8mol/LNaOH溶液
D．18.4mol/L硫酸

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