题目内容
以下说法正确的是（ ）
| A、物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 |
| B、金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂 |
| C、含非金属元素的离子，在氧化还原反应中作还原剂 |
| D、非金属原子越容易得到电子，其单质还原性越强 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：A．含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应；
B．处于中间价态的金属阳离子，可作氧化剂或还原剂；
C．含非金属元素的离子，可作氧化剂或还原剂；
D．非金属元素的得电子能力越强，非金属性越强．
B．处于中间价态的金属阳离子，可作氧化剂或还原剂；
C．含非金属元素的离子，可作氧化剂或还原剂；
D．非金属元素的得电子能力越强，非金属性越强．
解答：
解：A．含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应，则物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，故A错误；
B．处于中间价态的金属阳离子，可作氧化剂或还原剂，如亚铁离子既有氧化性也有还原性，故B正确；
C．含非金属元素的离子，可作氧化剂或还原剂，如亚硫酸根离子既有氧化性也有还原性，故C错误；
D．非金属元素的得电子能力越强，非金属性越强，而单质的还原性越弱，故D错误；
故选B．
B．处于中间价态的金属阳离子，可作氧化剂或还原剂，如亚铁离子既有氧化性也有还原性，故B正确；
C．含非金属元素的离子，可作氧化剂或还原剂，如亚硫酸根离子既有氧化性也有还原性，故C错误；
D．非金属元素的得电子能力越强，非金属性越强，而单质的还原性越弱，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应的基本概念为解答的关键，注意利用常见的实例分析解答，题目难度不大．
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相关题目
下列各物质中一定属于同系物的是（ ）
| A、CH4和C2H4 |
| B、烷烃和环烷烃 |
| C、C2H4和C4H8 |
| D、C5H12和C3H8 |
以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是（ ）
| A、原子半径 | B、金属性 |
| C、非金属性 | D、最外层电子数 |
可逆反应：2NO2
2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
（3）单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO
（4）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
（5）混合气体的颜色不再改变的状态
（6）混合气体的密度不再改变的状态
（7）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
下列选项正确的是（ ）
| △ |
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
（3）单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO
（4）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
（5）混合气体的颜色不再改变的状态
（6）混合气体的密度不再改变的状态
（7）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
下列选项正确的是（ ）
| A、（1）（5）（7） |
| B、（2）（4）（5） |
| C、（3）（7） |
| D、（1）（3）（6） |
下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③非金属性：S＞O＞F
④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
⑤碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③非金属性：S＞O＞F
④酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
⑤碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．
| A、②⑤ | B、①③ | C、①④ | D、②③ |
按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是（ ）
| A、盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2 |
| B、硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 |
| C、漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 |
| D、干冰、氯水、HCl、HClO、CO |
下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是（ ）
| A、NaCl |
| B、Ca（ Cl0）2 |
| C、Na |
| D、Ca0 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、含有羟基的有机物称为醇 |
| B、能发生银镜反应的有机物都是醛 |
| C、苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强 |
| D、酯类在碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度 |
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示，由图中的数据分析，