Question

已知CO和O₂的混合气体14.4g，在一定条件下完全反应，得到CO和CO₂的混合气体，在标准状况下所占的体积为8.96L．则反应后混合气体的平均摩尔质量为

36g/mol

，产物中CO₂的物质的量为

0.2

mol，原混合气体中，O₂的物质的量为

0.1mol

．

Answer 1

分析：（1）混合气体的体积为8.96L，则物质的量为

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，然后根据平均摩尔质量M=

m总

n总

来求解；
（2）设混合气体中CO的物质的量为xmol，O₂的物质的量为ymol，根据2CO+O₂=2CO₂来计算求出CO和CO₂的物质的量，然后根据反应前气体的总质量和反应后总物质的量列方程式组计算．

解答：解：n（CO和CO₂）为

8.96L

22.4L/mol

=0.4mol，m（CO和CO₂）=m（CO和O₂）=14.4g，混合气体的平均摩尔质量为

14.4g

0.4mol

=36g/mol；
设混合气体中CO的物质的量为xmol，O₂的物质的量为ymol，则
  2CO+O₂ =2CO₂
 2ymol  ymol  2ymol
所以CO和CO₂的物质的量分别为（x-2y）mol、2ymol；
   28x+32y=14.4g
   x-2y+2y=0.4
解之得：x=0.4，y=0.1，即产物中CO₂的物质的量为0.2mol，O₂的物质的量0.1 mol，
故答案为：36g/mol；0.2mol；0.1mol．

点评：本题主要考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意搞清各量之间的关系．