Question

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为________g．

Answer 1

答案：
解析：

8.51 　　【巧解导析】失电子CuCu2+，MgMg2+，得电子NO2，N2O4．根据得失电子总数相等，则可求出Cu，Mg总的物质的量为：n(总)×2＝×1＋×2，n(总)＝0.115mol，起如物同最终物的关系为： 　　MgMg(OH)2　　Δm增　　CuCu(OH)2　　Δm增 　　1mol　　　　　　　34g　　　　1mol　　　　　　34g 　　所以最终沉淀质量为：4.6＋Δm增＝4.6＋0.115×34＝8.51g．

提示：

【巧解点悟】解题关键点：利用得失电子总数相等求出合金总的物质的量，然后找出起始物和最终物的差量关系，利用差量法，求出增加的质量．易错点：易算出铜、镁各自的物质的量，分步的计算繁琐易出错．