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已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=4.0×10-12，向c(Mg2+)=1mol·L-1的MgCl2溶液中滴加NaOH调节
pH，则开始出现白色沉淀时溶液的pH（精确到整数）约为（lg2=0.301）
[     ]
A．8
B．9
C．10
D．11
B
练习册系列答案
相关题目
（2010?福州一模）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）
（2011?江西二模）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）
（2009?福建）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入
硫氰化钾（或苯酚溶液、氢氧化钠溶液等）
硫氰化钾（或苯酚溶液、氢氧化钠溶液等）
（填试剂名称）．
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是
NaHCO3
NaHCO3
（填化学式），写出该溶液的一种用途
制纯碱（或做发酵粉）
制纯碱（或做发酵粉）

（5）已知298K时，Mg（OH）2的容度积常数KSP=5.6×10-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．
对一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题．
（1）关于反应物之间的定量关系的研究：已知反应：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，该反应的离子方程式为：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

（2）关于反应速率、限度的研究：
①已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
5.6×10-10mol/L
5.6×10-10mol/L
．
②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O（g）
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同时段产生O2的量见下表：
时间/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
则前20min的反应速率 v（H2O）=
5.0×10-5mol?L-1?min-1
5.0×10-5mol?L-1?min-1
；达平衡时，至少需要吸收的光能为
0.968
0.968
kJ．

③向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t3-t4阶段为使用催化剂[已知t0-t1阶段c（B）未画出]．请回答：
I：t4-t5阶段改变的条件为
减小压强
减小压强
，
II：B的起始物质的量为
0.04mol
0.04mol
．

.已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，（MgF2的溶度积常数

Ksp=7.4×10-11）取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解

平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（    ）

    A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1

    B．所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-13 mol·L-1

    C．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol·L-1

D．298K时，饱和Mg（OH）2的溶液与饱和MgF2溶液相比前者的c（Mg2+）大

 

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