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【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是( )（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— = Ni

B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

D. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+

【答案】C

【解析】试题分析：A、根据电解原理，阳极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故错误；B、精炼中粗金属作阳极，活动性金属作阳极，根据金属活动性，金属性强的先失电子，因此先是Zn－2e－=Zn2＋，阴极是Ni2＋＋2e－=Ni，因此电解过程中阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，故错误；C、根据氧化性，推出Ni比Cu活泼，Ni失电子，Cu不失电子，阳极泥是Cu和Pt，故正确；D、精炼时，电解液是含有Ni2＋的，因此电解后金属阳离子除含有Fe2＋、Zn2＋外，还含有Ni2＋，故错误。

练习册系列答案
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A. 元素X、Z、W各自最高和最低化合价的代数和分别为1、4、6

B. 原子半径的大小为Y﹥Z﹥W

C. 元素的非金属性顺序为W﹥Z﹥X

D. Y和其他3种元素均能形成离子化合物

【题目】【甘肃省西北师范大学附属中学2017届高三下学期第四次校内诊断考试理科综合-化学试题】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

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A. 金属性：X＜Y

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A. 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2 CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol

B. CH4＋2 O2＝ CO2＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol

C. CH4 (g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol

D. 1/2 CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2 CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol

【题目】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径:Z>Y

B. 简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C. X的阴离子和Y的阴离子核外电子数相同

D. Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4

【题目】下列有关叙述，正确的是( )

A. Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质

B. 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质

C. 在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7 mol/L，则c(OH－)为5×10－8mol/L

D. 常温下，0.1mol/L亚硝酸（HNO2）溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质

【题目】把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D D．B＞A＞C＞D

【题目】镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法不正确的是(　　)

A. 此燃料电池的总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B. 正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C. 工作时，正极周周海水的pH增大

D. 电池工作时，溶液中的H＋向正极移动

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