题目内容

以工业碳酸钙（含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙晶体（CaCl2?2H2O的质量分数为97.3-99.3%）的工艺流程为（可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16）

（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式
 
．
（2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0-8.5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为
 
．
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
 
．
（3）酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4.0左右，其目的为：
①
 
，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．
（4）操作Ⅰ中应包括
 
、
 
、过滤等实验步骤．
（5）为测定样品中CaCl2?2H2O的含量，称取0.735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.05mol/L  AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20.40mL．
①通过计算，样品含CaCl2?2H2O的质量百分数为
 
．（只写计算式不计算结果）．
②若所测样品CaCl2?2H2O的质量百分数偏高（忽略其它实验操作误差），可能的原因之一为
 
．
考点：制备实验方案的设计,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,物质的分离、提纯和除杂,探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验题
分析：（1）碳酸钙可以和盐酸发生反应生成氯化钙、水以及二氧化碳；
（2）①根据铝盐、铁盐的性质来进行回答；
（3）①盐酸可以和氢氧化钙发生反应；
（4）氯化钙溶液获得氯化钙晶体的方法：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；
（5）①根据氯元素守恒，得到氯化钙和硝酸银之间的关系式：CaCl2～2AgNO3，代入数据计算即可；
②根据可能会引起实验误差的情况来回答．
解答： 解：（1）碳酸钙与盐酸的反应的方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al3+、Fe3+沉淀完全，形成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀；
故答案为：Al（OH）3、Fe（OH）3；
（3）①酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，可以将沉淀铁离子以及铝离子而加入的氢氧化钙中和；
故答案为：除去过量的氢氧化钙；
（4）氯化钙溶液获得氯化钙晶体的方法：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；
（5）①氯化钙溶液和硝酸银反应的实质是氯离子和银离子之间的反应，根据氯元素守恒，即CaCl2～2AgNO3，设和硝酸银反应的氯化钙的物质的量是x，
              CaCl2 ～2AgNO3～2AgCl
               1      2
              x      0.02040L×0.05000mol/L
解得x=0.00051mol，250mL溶液中含氯化钙物质的量=0.00051mol×
250
25
=0.0051mol
样品中CaCl2?2H2O的质量分数为
0.0051mol×147g/mol
0.735g
×100%；
故答案为：
0.0051mol×147g/mol
0.735g
×100%；
②样品中存在少量的NaCl，对氯化钙晶体加热使之失去结晶水操作中，干燥温度过高时CaCl2?2H2O 晶体失去部分结晶水，会给实验带来误差；
故答案为：样品中存在少量的NaCl或干燥温度过高时CaCl2?2H2O 晶体失去部分结晶水．
点评：本题是一道有关实验方案设计和物质的分离和提纯知识的综合考查题，综合性强，难度大．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A、28 g N2中含有氮原子数为NA
B、1 mol Na与足量O2反应转移的电子数为NA
C、常温常压下，22.4LCO2中含有的分子数为NA
D、1 mol?L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NA
在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰．H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀．（部分生成物和部分反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）A的电子式为
 
．
（2）H的化学式为
 
．
（3）写出反应①的离子方程式
 
．
（4）写出反应②的化学方程式
 
．
Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备．下面是他的实验过程．用50mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3．为了防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下步骤：
（ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
（ⅱ）小心煮沸溶液1～2min（此时NaHCO3不分解）；
（ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．试回答：
（1）他能否制得较纯净的Na2CO3
 
（选填“能”或“不能”）请说出理由
 
．
（2）按他的设计，第（i）步实验装置如图：
①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，一般不用纯碱代替石灰石，原因是什么？
 

②装置B使用的试剂是
 
，作用是
 
．
③为了后续的煮沸、混合等实验，装NaOH溶液的容器还可使用
 
（填仪器名称）．
④有同学认为实验步骤（ⅱ）与（ⅲ）的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？
 
（选填“对”或“不对”）．为什么？
 
．
小芳用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100mL氢气所需时间/s
① 薄片 15 200
② 薄片 25 90
③ 粉末 25 10
（1）该实验的目的是探究
 
、
 
 对锌和稀盐酸反应速率的影响；
（2）实验①和②表明
 
，化学反应速率越大；
（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是
 
  和
 
；
（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：
 
．
钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识．请回答下列有关问题．
（1）钠跟水剧烈反应，生成
 
和氢气（H2），此实验说明钠的化学性质活泼；
（2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是
 
；
（3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是
 
（填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）．
（1）据报道：2006年12月8日在青岛的中、美、韩海底光缆合建项目正式签约，这条耗资5亿美元的“跨太平洋高速”光缆主要成分是
 

（2）在第十五届多哈亚运会的开幕式上，激动人心的圣火点燃仪式过后，重约15吨的焰火礼花燃起，璀璨宏伟的焰火把现场的气氛推向高潮．这些美丽的火焰主要利用了化学上的
 
反应；其中黄色的火焰是由含
 
元素的物质产生的．
（3）试举两例有水参加的氧化还原反应，写出化学方程式．要求：
①水既不做氧化剂又不做还原剂
 
．
②水只做氧化剂
 
．
按照下表左边的实验操作，可以观察到表中右边的实验现象．请从“实验现象”栏中选择正确选项的字母代号填入对应的空格中．
实验操作 答案 实验现象
（1）将KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
 
 A．溶液褪色
B．溶液变红
C．出现砖红色沉淀
D．出现黄色沉淀
（2）将C2H4通入酸性KMnO4溶液中
 
（3）将浓HNO3滴入蛋白质溶液中，微热
 
（4）将葡萄糖溶液滴入到新制的Cu（OH）2中，加热
 
国际理论与应用化学联合会（IuPAc）2012年5月正式确认了114号和116号元素并宣布了其名称，其中核素
 
292
116
Lv的中子数为（　　）
A、176B、116
C、60D、292

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