以工业碳酸钙(含少量Na+.A13+.Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2?2H2O的质量分数为97.3-99.3%)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16)(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式．(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0-8.5.此时A13+.Fe3+沉淀完全.则滤渣主要成分的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

以工业碳酸钙（含少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙晶体（CaCl₂?2H₂O的质量分数为97.3-99.3%）的工艺流程为（可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16）

（1）CaCO₃与盐酸反应的离子方程式

．
（2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0-8.5，此时A1³⁺、Fe³⁺沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为

．
②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有

．
（3）酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4.0左右，其目的为：
①

，②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解．
（4）操作Ⅰ中应包括

、

、过滤等实验步骤．
（5）为测定样品中CaCl₂?2H₂O的含量，称取0.735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.05mol/L AgNO₃溶液进行滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为20.40mL．
①通过计算，样品含CaCl₂?2H₂O的质量百分数为

．（只写计算式不计算结果）．
②若所测样品CaCl₂?2H₂O的质量百分数偏高（忽略其它实验操作误差），可能的原因之一为

．

考点：制备实验方案的设计,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,物质的分离、提纯和除杂,探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验题

分析：（1）碳酸钙可以和盐酸发生反应生成氯化钙、水以及二氧化碳；
（2）①根据铝盐、铁盐的性质来进行回答；
（3）①盐酸可以和氢氧化钙发生反应；
（4）氯化钙溶液获得氯化钙晶体的方法：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；
（5）①根据氯元素守恒，得到氯化钙和硝酸银之间的关系式：CaCl₂～2AgNO₃，代入数据计算即可；
②根据可能会引起实验误差的情况来回答．

解答： 解：（1）碳酸钙与盐酸的反应的方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0-8.5，此时Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，形成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀；
故答案为：Al（OH）₃、Fe（OH）₃；
（3）①酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，可以将沉淀铁离子以及铝离子而加入的氢氧化钙中和；
故答案为：除去过量的氢氧化钙；
（4）氯化钙溶液获得氯化钙晶体的方法：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；
（5）①氯化钙溶液和硝酸银反应的实质是氯离子和银离子之间的反应，根据氯元素守恒，即CaCl₂～2AgNO₃，设和硝酸银反应的氯化钙的物质的量是x，
              CaCl₂～2AgNO₃～2AgCl
               1      2
              x      0.02040L×0.05000mol/L
解得x=0.00051mol，250mL溶液中含氯化钙物质的量=0.00051mol×

250

=0.0051mol
样品中CaCl₂?2H₂O的质量分数为

0.0051mol×147g/mol

0.735g

×100%；
故答案为：

0.0051mol×147g/mol

0.735g

×100%；
②样品中存在少量的NaCl，对氯化钙晶体加热使之失去结晶水操作中，干燥温度过高时CaCl₂?2H₂O 晶体失去部分结晶水，会给实验带来误差；
故答案为：样品中存在少量的NaCl或干燥温度过高时CaCl₂?2H₂O 晶体失去部分结晶水．

点评：本题是一道有关实验方案设计和物质的分离和提纯知识的综合考查题，综合性强，难度大．

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C、常温常压下，22.4LCO₂中含有的分子数为N_A

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在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰．H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀．（部分生成物和部分反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）A的电子式为

Na₂CO₃是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备．下面是他的实验过程．用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体制备Na₂CO₃．为了防止通入的CO₂过量而生成NaHCO₃，他设计了如下步骤：
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（选填“能”或“不能”）请说出理由

．
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、

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；
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．

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