Question

【题目】表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)

B.次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O=CO32﹣+2HClO

C.向0.1 molL﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH)：c(CH3COO﹣)=5：9，此时溶液的pH=5

D.向浓度均为1.0×10﹣3molL﹣1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10﹣3molL﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

比较和HClO的电离平衡常数，的酸性比HClO的强，则水解程度比的大，水解均使溶液显碱性，则溶液中，对于相同浓度的和NaClO的混合液，由于水解程度比的大，则溶液中，因此各离子浓度的大小关系为：，A项错误；

B. 由碳酸和次氯酸的电离平衡常数可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，则次氯酸钠溶液中通入少量CO2 ，正确的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+2HClO，B项错误；

C. 向溶液中滴加NaOH溶液中至：：9，醋酸的电离平衡常数为，则溶液中，此时溶液的pH=5，C项正确；

D. 向浓度均为的KCl和混合液中滴加的溶液，产生AgCl沉淀需要的最小浓度为，产生需要的最小浓度为，可见产生AgCl沉淀需要的浓度小，则优先产生AgCl沉淀，D项错误；

答案选C。