Question

5．常温下，向20mL的某稀盐酸中滴入0.1mol•L^-1的氨水，溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴人氨水体积的变化如图．下列分析不正确的是（　　）

• A． V₂=20 mL
• B． d点溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C． b点溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）
• D． 该稀盐酸的浓度为0.1 mol•L^-1

Answer 1

分析 未加氨水时盐酸中水电离出的c（H⁺）=10^-13 mol/L，则盐酸溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L，所以盐酸的浓度为0.1 mol•L^-1；
A．d点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大；
B．d点溶液显酸性，结合电荷守恒分析；
C．b点溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-7 mol/L，溶液显中性；
D．由分析可知，稀盐酸的浓度为0.1 mol•L^-1．

解答 解：未加氨水时盐酸中水电离出的c（H⁺）=10^-13 mol/L，则盐酸溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L，所以盐酸的浓度为0.1 mol•L^-1；
A．d点水电离程度最大，说明此时铵根离子浓度最大，对水的电离促进程度最大，所以两者恰好完全反应生成氯化铵，而盐酸的浓度为0.1mol/L，氨水的浓度是0.1mol/L，所以氨水的体积也是20ml，即V=20，故A正确；
B．d点所示溶液是氯化铵溶液，溶液显酸性c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中电荷守恒：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以d点溶液中：c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．b点溶液中水电离出的c（H⁺）=10^-7 mol/L，溶液显中性，则c（OH^-）=c（H⁺），故C正确；
D．由分析可知，稀盐酸的浓度为0.1 mol•L^-1，故D正确．
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，题目难度中等，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确图中曲线上各点溶质成分及其性质、以及溶液中的守恒关系关系是解本题关键．