题目内容
在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列有关说法不正确的是（ ）
| A．该装置将化学能转变为电能 | B．溶液中的阴离子向锌电极移动 |
| C．Cu极上有气泡产生，发生还原反应 | D．电流方向是从锌片流向铜片 |
D
解析试题分析：首先考察解锌-铜原电池的本质，原电池中两极中较为活泼的金属做负极。原电池中负极发生氧化反应，失去电子，溶液中阴离子向其靠近；正极则与之相反。D选项，电流方向应为铜片流向锌片，电子流向与电流方向相反。
考点：考查原电池基本原理。包含电子流向，氧化还原反应等。
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一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此电池的推断正确的是（ ）
| A．负极反应为：14H2O+7O2+28e—=28OH— |
| B．放电一段时间后，负极周围的pH升高 |
| C．理论上消耗1mol C2H6，电路上转移的电子为14mol |
| D．放电过程中，K+向负极移动 |
如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是：
| A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ |
| B．若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为 |
| C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋ |
| D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO |
如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是（ ）
| A．甲装置中锌为负极，发生还原反应 |
| B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性 |
| C．乙装置中铁极为阳极，电极反应式为： 2Na＋＋2e－=2Na |
| D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口 |
固体离子导体依靠离子迁移传导电流，Ag+离子可以在RbAg4I5晶体中迁移。下图是一种固体电池。空气中的O2透过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成I2，Ag和I2作用形成原电池。下列说法中错误的是
| A．I2在石墨上被还原 |
| B．石墨电极为负极，银电极为正极 |
| C．Ag+从负极向正极移动 |
| D．银电极的电极反应是：Ag - e— =Ag+ |
下列各装置中都盛有0.1 mol·L－1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是
| A．③①④② | B．②①④③ | C．①②③④ | D．①②④③ |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
| A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 |
| B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
2Ni(OH)2。根据此反应式，下列 有关说法中正确的是：