题目内容
下列离子方程式正确的是
A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+ 2HCO3－ = CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
B
【解析】
试题分析：向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液，氢氧根离子有剩余，故离子反应方程式为Ca2++OH－+ HCO3－ = CaCO3↓+H2O，A错误；向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全，此时氢氧根离子与氢离子反应生成水，另外还与铵根离子反应生成一水合氨，故B正确；氢氧化铁溶于氢碘酸中不但发生酸碱中和反应，铁离子还与碘离子发生氧化还原反应，C错误；明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值，即使铝离子恰好完全生成氢氧化铝沉淀时，D错误，答案选B。
考点：离子方程式的书写
CO(g) + 3H2(g) ΔH > 0
B．
D．
（14分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
方法Ⅱ | 电解法：2Cu＋H2O |
方法Ⅲ | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
Cu2O＋H2↑（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=akJ·mol—1；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=bkJ·mol—1；
2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s） △H=ckJ·mol—1．
方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，写出制备反应的热化学方程式 。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大， （填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu2O。
（6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）
2H2（g）+O2（g） ⊿H >0
水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表：
序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0．050 | 0．0492 | 0．0486 | 0．0482 | 0．0480 | 0．0480 |
② | T1 | 0．050 | 0．0488 | 0．0484 | 0．0480 | 0．0480 | 0．0480 |
③ | T2 | 0．10 | 0．094 | 0．090 | 0．090 | 0．090 | 0．090 |
可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（O2）＝ ；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。