Question

【题目】亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2（红棕色）气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+(浅绿色)氧化成Fe3+(棕黄色)；AgNO2是一种难溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转换为Fe3+ 而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程中叙述不正确的是______（填选项）。

a.亚硝酸盐被还原 b. 亚硝酸盐是还原剂

c.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ d. 维生素C被氧化

（2）NaNO2能和HI发生反应：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O，若有1.2mol还原剂被氧化，则消耗氧化剂___________mol，该过程中转移的电子为___________mol。

（3）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是_______（填选项）。

a.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸

b.取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液

c.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液

（4）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。

（5）工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为：______________________________________。

Answer 1

【答案】b 1.2 1.2 b Cl2 + NO2- + H2O = NO3- + 2H+ + 2Cl- 2Al + NaNO2 + NaOH + H2O = 2NaAlO2 + NH3↑

【解析】

（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明维生素C是还原剂，亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，

故选b。

（2）NaNO2能和HI发生反应：根据2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O得关系式，

NaNO2 ~HI（还原剂）~e-

1.2 1.2 1.2

若有1.2mol还原剂被氧化，则消耗氧化剂1.2mol，该过程中转移的电子为1.2mol；

（3）a.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸，亚硝酸钠能和HCl反应生成HNO2，然后分解生成NO和NO2，NaCl和HCl不反应，故能鉴别，故a不选；

b.取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液，加入AgNO3能和NO2－、Cl－均生成沉淀，无法鉴别，故b选；

c.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液，在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故c 不选；

故选b。

（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2－+Cl2+H2O=NO3－+2H＋+2Cl－；

（5）工业废水中的NO2- 可用铝粉除去，此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，从化合价变化的角度，铝化合价升高，得到NaAlO2，NaNO2中氮元素化合价降低，得到氨气，该反应的化学方程式为： 2Al + NaNO2 + NaOH + H2O = 2NaAlO2 + NH3↑。