Question

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解．
由此推断：混合物中肯定有

Na₂CO₃

，肯定没有

CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂

，可能有

NaCl

．

Answer 1

分析：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；说明混合物中一定没有CuSO₄，而Na₂CO₃、Na₂SO₄和CaCl₂不能同时存在；
（2）向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，则判断一定不含有CaCl₂；
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解，因硫酸钡不溶于酸，碳酸钡能溶于酸，说明沉淀是碳酸钡，证明一定含有Na₂CO₃；一定不含有Na₂SO₄．

解答：解：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；CuSO₄溶液呈蓝色，说明混合物中一定没有CuSO₄，而Na₂CO₃、Na₂SO₄能和CaCl₂生成沉淀，不能同时存在；
（2）向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，生成的沉淀为硫酸钡、碳酸钡或混合物，则判断一定不含有CaCl₂；
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解，因硫酸钡不溶于酸，碳酸钡能溶于酸，说明沉淀是碳酸钡，证明一定含有Na₂CO₃；一定不含有Na₂SO₄；
则原固体中一定含有Na₂CO₃；一定不含CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂；NaCl不能确定；
故答案为：Na₂CO₃；CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂；NaCl．

点评：本题考查了离子检验的方法，反应现象判断，注意干扰离子的分析判断是解题关键，题目难度中等．