把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中.均加水稀释到50 mL.此时.X和盐酸缓慢地进行反应.其中反应速率最快的是( )A．10℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液B．20℃ 10 mL 4 mol·L-1的X溶液C．20℃ 30 mL 2 mol·L-1的X溶液D．10℃ 10 mL 2 mol·L-1的X溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是( )

A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

B．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液

C．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

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生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐的是

A、健身器材刷油漆

B、衣架和电线的外面包上一层塑料层

C、在轮船船身上装上一定数量的铜块

D、地下钢铁管道连接镁块

下列关于乙醇的说法正确的是

A．可用作燃料 B．属于高分子化合物

C．不能发生氧化反应 D．与乙酸互为同分异构体

某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式：H2B=H++HB-，HB-H++B2-。回答下列问题：

(1) NaHB溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是。

(2)在0．1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。

A．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D．c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

(3)0.1 mol·L-1 Na2B溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

在密闭容器中发生反应mA(g)＋nB(g)==pC(g)，达到平衡后保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是( )[来源

A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加

室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )

A．Al3+、Na+、NH4+、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-

C． K+、Na+、Cl-、NO3- D．K+、CO32-、SO42-、NO3-

下列离了方程式，正确的是

A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-=H2O

B．少量CO2通入澄清石灰水使其变浑浊：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO（g）＋2 H2（g） CH3OH（g）

（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）＝_____________;

（2）乙图表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是________（填“ΔH<0”或“ΔH>0”）反应，写出反应的热化学方程式：______ _；选择适宜的催化剂__________（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。

（3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有____________。

a．升高温度 b．充入1mol He气

c．再充入1 mol CO和2 mol H2 d．使用催化剂

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C．78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA

D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

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