题目内容

在密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)==pC(g),达到平衡后保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍,下列说法正确的是( )[来源

A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动

C.A的转化率提高 D.C的体积分数增加

练习册系列答案
相关题目

某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol•L-1、0.0010 mol•L-1, 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g,实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液(0.10 mol•L-1)的用量均为4 mL。

(1)写出反应的离子方程式:

(2)请完成以下实验设计表:完成④的实验条件,并将实验目的补充完整。

实验

编号

T/K

催化剂的用量 / g

酸性KMnO4溶液的浓度/mol•L-1

实验目的

298

0.5

0.010

a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响;

b.实验①和③探究

对反应速率的影响

c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。

298

0.5

0.001

323

0.5

0.010

(3)该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4 ,简述选择的理由

(4)某同学对实验①和②分别进行了三次实验,测得以下数据(从混合振荡均匀开始计时):

实验编号

溶液褪色所需时间 t / min

第1次

第2次[

第3次

12.8

13.0

11.0

4.9

5.1

5.0

a、实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 (忽略混合前后溶液的体积变化)。

b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下,酸性KMnO4溶液浓度越小,所需时间就越短,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确 (填“是”或“否”)。

C、某同学认为不用经过计算,直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系,你认为应该如何设计实验

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网