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相同物质的量的SO2和SO3，氧原子个数比为 质量比为 在标准状况下体积比为 硫原子的物质的量比为

练习册系列答案
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下列有关说法错误的是( )

A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

C．已知工业合成氨气△H<0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

D．NH3(g)+ HCl(g)= NH4Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的△H<0

在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C 物质的量与时间的关系如图甲，C的百分含量与温度的关系如图乙。下列分析不正确的是( )

A．0～4 min时，A的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B．该反应的平衡常数表达式K＝

C．由T1向T2变化时，正反应速率大于逆反应速率

D．该反应正反应是放热反应

已知下列实验事实：

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是( )

A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O>I2

下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池工作时，1mol H2在正极上失去2mol电子

B．0．1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的CO32-的数目小于6.02×1022个

C．常温常压下，22．4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．室温下，稀释0．1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱

23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为________， MCl2的相对分子质量为________，M的相对原子质量为________。

下列实验操作中正确的是

A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

B. 应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

C. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

减少二氧化碳的排放是一项重要课题。

(1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H

在0.1 MPa时，按＝1：3投料，图所示不同温度(T)下，平衡时的四种气态物质的物质的量(n)的关系。

①该反应的△H__________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②曲线b表示的物质为__________。

③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。

(2)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有_________。

②b为电源的________(填“正”或“负”)极，电解时，生成乙烯的电极反应式是_________。

(3)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

①过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为__________。

②过程2发生反应的化学方程式是__________。

下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

实验目的

实验操作

A

制备Fe(OH)3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中

B

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干

C

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D

比较水和乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

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