题目内容
【题目】下列溶液中，跟100mL 0.6mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（以下混合溶液的总体积近似看作各溶液体积之和） （ ）
A. 50mL 0.6mol/L MgCl2溶液
B. 200mL 0.3mol/L AlCl3溶液与100mL 0.2mol/L AgNO3溶液的的混合溶液
C. 70ml 1mol/L NaCl溶液与100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液
D. 25ml 0.6mol/L HCl溶液 与50mL 0.3mol/L MgCl2溶液的混合溶液
【答案】D
【解析】试题分析：0.6mol/L NaCl溶液中，Cl－物质的量浓度为0.6mol/L 。A. 50mL 0.6mol/L MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度为1.2mol/L；B. 200mL 0.3mol/L AlCl3溶液与100mL 0.2mol/L AgNO3溶液的的混合溶液中，Cl－物质的量浓度为
mol/L=
mol/L；C. 70ml 1mol/L NaCl溶液与100ml 1mol/L KCl溶液的混合溶液中，Cl－物质的量浓度为1mol/L；D. 25ml 0.6mol/L HCl溶液 与50mL 0.3mol/L MgCl2溶液的混合溶液中，Cl－物质的量浓度为
0.6mol/L。本题选D。
【题目】实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：
金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：
Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | Al3＋ | |
开始沉淀时的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
请回答：
（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。
（2）加入H2O2的目的是____________。
（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。
a．Cu(OH)2 b．H2SO4 c．NH3·H2O d．Na2CO3
（4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。
（5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。
（6）0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。
