Question

14．常温下（I）100mL0.1mol/L的NaA溶液中的离子总物质的量为X，（Ⅱ）100mL 0.1mol/L的NaB溶液中的离子总物质的量为Y．下列推断正确的是（　　）

• A． 若X＞Y，则酸性：HA＞HB
• B． 若X=Y，则HB一定是强酸
• C． 若酸性：HA＜HB，则X和Y关系不确定
• D． 若由水电离出的H⁺的浓度：（I）＞（Ⅱ），则是X＞Y

Answer 1

分析 两种溶液中n（NaA）=n（NaB），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-），两种溶液中钠离子都不水解，所以钠离子浓度相等，根据氢离子浓度判断溶液中总离子浓度；
A．若X＞Y，NaA中c（H⁺）大于NaB溶液中c（H⁺），c（H⁺）越大说明酸根离子水解能力越小；
B．若X=Y，说明两种溶液中c（H⁺）浓度相等，则两种酸可能都是强酸，也可能都是弱酸但酸性相同；
C．若酸性：HA＜HB，酸性越强，其酸根离子水解程度越弱，相同浓度、相同体积的钠盐溶液中氢离子物质的量越少；
D．弱离子能促进水电离，弱离子越弱，其促进水电离程度越大．

解答 解：两种溶液中n（NaA）=n（NaB），溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-），两种溶液中钠离子都不水解，所以钠离子浓度相等，根据氢离子浓度判断溶液中总离子浓度；
A．若X＞Y，NaA中c（H⁺）大于NaB溶液中c（H⁺），c（H⁺）越大说明溶液碱性越弱，则酸根离子水解能力越小，所以酸性HA＞HB，故A正确；
B．若X=Y，说明两种溶液中c（H⁺）浓度相等，则两种酸可能都是强酸，也可能都是弱酸但酸性相同，则HB不一定是强酸，故B错误；
C．若酸性：HA＜HB，酸性越强，其酸根离子水解程度越弱，相同浓度、相同体积的钠盐溶液中氢离子物质的量越少，所以若酸性：HA＜HB，水解程度A^-＞B^-，NaA溶液碱性大于NaB，所以NaA中氢离子浓度大于NaB，所以X大于Y，故C错误；
D．弱离子能促进水电离，弱离子越弱，其促进水电离程度越大，若由水电离出的H⁺的浓度：（I）＞（Ⅱ），则酸性HA＞HB，酸根离子水解程度A^-＜B^-，溶液碱性NaA＞NaB，所以X＜Y，故D错误；
故选A．

点评 本题以盐类水解为载体考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析判断能力，要判断溶液中总离子物质的量要根据溶液中氢离子浓度判断，根据c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-）进行分析判断，注意溶液中离子总浓度是总阴离子或阳离子的2倍，题目难度中等．