Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）?C（g）+D（g），当混合气体的压强不再改变时，说明已达到化学平衡状态
• B、对于反应C（s）+CO₂（g）?2 CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
• C、将0.1mol/L的NH₃?H₂O加水稀释，则溶液中

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

   减小
• D、常温下向Mg（OH）₂悬浊液中加入MgCl₂浓溶液后，溶液中 

  c(Mg2+)?c(OH-)

  c(H+)

  不变

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A、对反应A（s）+B（g）?C（g）+D（g），当混合气体的压强不再改变时，说明正逆反应速率相等，已达到化学平衡状态；
B、对于反应C（s）+CO₂（g）?2 CO（g）△H＞0，只有升高中温度，使化学平衡常数增大，温度升高反应速率也一定增大；
C、将0.1mol/L的NH₃?H₂O加水稀释，促进电离，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大；
D、溶液中

c(Mg2+)?c(OH-)

c(H+)

，在分子和分母同乘以氢氧根离子的浓度，得

Ksp(Mg(OH)2)

Kw

，温度不变分式的值不变．

解答： 解：A、对反应A（s）+B（g）?C（g）+D（g），当混合气体的压强不再改变时，说明正逆反应速率相等，已达到化学平衡状态，故正确；
B、对于反应C（s）+CO₂（g）?2 CO（g）△H＞0，只有升高中温度，使化学平衡常数增大，温度升高反应速率也一定增大，故正确；
C、将0.1mol/L的NH₃?H₂O加水稀释，促进电离，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大，故错误；
D、溶液中

c(Mg2+)?c(OH-)

c(H+)

，在分子和分母同乘以氢氧根离子的浓度，得

Ksp(Mg(OH)2)

Kw

，温度不变分式的值不变，故正确；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡的判断、化学平衡常数的含义等知识点，难度不大，化学平衡状态的判断是高考的热点，注意化学平衡常数只与温度有关，与其他物理量无关．