题目内容
将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
| A、3mol?L-1HCl |
| B、4mol?L-1HNO3 |
| C、3mol?L-1NaOH |
| D、18mol?L-1H2SO4 |
考点：铝的化学性质,镁的化学性质
专题：计算题,元素及其化合物
分析：Mg、Al均与盐酸反应，只有Al与NaOH反应，与浓硫酸、硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，以此来解答．
解答：
解：Mg、Al与浓硫酸、硝酸发生氧化还原反应不生成氢气，则排除B、D，
A、C相比较，因Mg、Al均与盐酸反应，只有Al与NaOH反应，等物质的量的镁和铝相混合，A中失去电子数多，则A中生成氢气多，
故选A．
A、C相比较，因Mg、Al均与盐酸反应，只有Al与NaOH反应，等物质的量的镁和铝相混合，A中失去电子数多，则A中生成氢气多，
故选A．
点评：本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及分析能力的考查，注意浓硫酸、硝酸的强氧化性，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）
| A、由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 |
| B、由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 |
| C、由1-氯环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2-二溴丙烷 |
| D、由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；由乙酸和乙醇制乙酸乙酯 |
甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得甲、乙两烧杯中生成的气态的体积之比为3：4，则加入铝粉的质量为（ ）
| A、2.7 | B、2.8 |
| C、3.6 | D、5.4 |
按电子排布，可把元素周期表划分成5个区，以下元素属于P区的是（ ）
| A、Fe | B、Mg | C、Se | D、Ni |
下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、K+、Ca2+、HCO3-、CH3COO- |
| B、酸性溶液中：I-、Cl-、Ba2+、Fe3+ |
| C、水电离出的H+浓度为1×10-14mol?L-1的溶液中：I-、NO3-、K+、Mg2+ |
| D、含有大量Al3+的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、K+ |
下列各项中，正确的是（ ）
A、氯离子的结构示意图： |
| B、乙烯分子的结构式：CH2=CH2 |
C、氯化镁的电子式： |
D、CO2分子的球棍模型： |
酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |