题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是
- A.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-为0.1 NA
- B.1 L 0.1 mol?L-1CuSO4溶液中含有Cu2+为0.1 NA
- C.2.24L N2和NH3混合气体中原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
- D.2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
D
分析：A、溶液体积不知不能计算微粒数；
B、铜离子是弱碱阳离子溶液中发生水解；
C、N2和NH3混合气体中分子含有共用电子对数相同，温度压强不知不能计算物质的量；
D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应存在化学平衡．
解答：A、溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；
B、铜离子是弱碱阳离子溶液中发生水解，则1 L 0.1 mol?L-1CuSO4溶液中含有Cu2+小于0.1 NA，故B错误；
C、2.24L N2和NH3混合气体物质的量不是0.1mol，故C错误；
D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应存在化学平衡，混合气体物质的量大于2mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，盐类水解应用，注意可逆反应的特征分析，题目难度中等．
分析：A、溶液体积不知不能计算微粒数；
B、铜离子是弱碱阳离子溶液中发生水解；
C、N2和NH3混合气体中分子含有共用电子对数相同，温度压强不知不能计算物质的量；
D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应存在化学平衡．
解答：A、溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；
B、铜离子是弱碱阳离子溶液中发生水解，则1 L 0.1 mol?L-1CuSO4溶液中含有Cu2+小于0.1 NA，故B错误；
C、2.24L N2和NH3混合气体物质的量不是0.1mol，故C错误；
D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应存在化学平衡，混合气体物质的量大于2mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，盐类水解应用，注意可逆反应的特征分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是
| A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子 |
| B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4 |
| C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子 |
| D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA |