配置240mL1.84mol•L-1稀硫酸.下列操作正确的是( )A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中.并不断搅拌至冷却B．必须的定量仪器有100mL量筒.250mL容量瓶和托盘天平C．量取质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84g•cm-3)的体积为25.0mLD．先在容量瓶中加入适量水.将量好的浓硫酸注入容器瓶加入定容题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．配置240mL1.84mol•L^-1稀硫酸，下列操作正确的是（　　）

	A．	将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
	B．	必须的定量仪器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平
	C．	量取质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm^-3）的体积为25.0mL
	D．	先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容器瓶加入定容

分析 A、浓硫酸稀释放热；
B、由于无240mL容量瓶且容量瓶只有一条刻度线，故应选用250mL容量瓶，配置出250mL溶液，由于配置稀硫酸的原料是浓硫酸，故选用量筒来量取浓硫酸；
C、求出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释定律来计算需要的体积；
D、浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行．

解答解：A、浓硫酸稀释放热，故为了防止浓硫酸外溅，应将浓硫酸注入水中，故A错误；
B、由于无240mL容量瓶且容量瓶只有一条刻度线，故应选用250mL容量瓶，配置出250mL溶液，由于配置稀硫酸的原料是浓硫酸，故选用量筒来量取浓硫酸，不需要天平，故B错误；
C、浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/L×VmL=250mL×1.84mol•L^-1，解得V=25mL，故C正确；
D、浓硫酸稀释放热，而容量瓶不能受热，故浓硫酸的稀释不能在容量瓶中进行，故D错误．
故选C．

点评本题考查了配置一定物质的量浓度的溶液的时候的仪器的选择和操作，应注意的是不能在容量瓶中稀释溶液，难度不大．

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8．通常状况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是（　　）

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9．

某宝石的主要成分是Al₂O₃，其中混有少量Mg、Ti、Fe等杂质而使其呈蓝色．
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（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．该晶胞中Al、Fe原子的个数比为1：2．若该晶体的密度为pg•cm^-3，则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{556}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含p、N_A的代数式表示，不必化简）．

6．碘是人类必须的生命元素，在人体生长发育过程中起着重要作用．
Ⅰ．海带或海苔中含有丰富的碘元素，是人体碘的一种来源．下图是实验室从海带（含I^-）中提取碘单质的流程图．

（1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是a（填序号）．
a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯
（2）步骤②的实验操作包括溶解、过滤．步骤④中分液所用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
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Ⅱ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含KIO₃）．为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下实验：
①用天平准确称取w g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解．
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（1）配平步骤②中反应的离子方程式：1IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
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滴加试剂	蒸馏水	盐酸	氯化铵溶液
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