Question

7．将N₂和H₂置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH₃．在这段时间内，用N₂浓度变化表示的反应速率为（　　）

• A． 0.05mol•L^-1•min^-1
• B． 0.4mol•L^-1•min^-1
• C． 0.1mol•L^-1•min^-1
• D． 0.2mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，先根据v=$\frac{△c}{△t}$计算出用氨气表示的平均反应速率，然后利用化学计量数关系计算出用N₂浓度变化表示的反应速率．

解答 解：2min内生成0.8molNH₃，则v（NH₃）=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L•min），
氮气与氢气的反应方程式为：N₂+3H₂?2NH₃，化学速率之比等于化学计量数之比，则v（N₂）=$\frac{1}{2}$v（NH₃）=$\frac{1}{2}$×0.2mol/（L•min）=0.1mol/（L•min），
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的计算，题目难度不大，注意掌握化学反应速率的概念及表达式，明确化学计量数与反应速率的关系，试题培养了学生的化学计算能力．