Question

欲用18.4mol/L的浓硫酸配制浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）①选用的主要仪器有：量筒、烧杯、

 

、

 

、胶头滴管．②所需浓硫酸的体积为

 

mL；
（2）在下列各操作中正确的序号是

 

A．用量筒量取浓H₂SO₄B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗涤烧杯和玻璃棒并转入容量瓶  E．将浓硫酸稀释后冷却F．将溶液转入容量瓶．
（3）在配制过程中将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏

 

；（填“高”、“低”或“无影响”，下同）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器进行分析；根据溶液稀释过程中溶质硫酸的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量的浓度溶液的方法进行排序；
（2）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；

解答： 解：（1）配制0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器为：500mL容量瓶、玻璃棒，
配制0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml，溶液中含有的溶质硫酸的物质的量为：0.5mol?L^-1×0.5L=0.25mol，需要浓度为18.4mol?L^-1的浓硫酸体积为：

0.25mol

18.4mol/L

=0.01358L=13.6mL，
故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；13.6，
（2）配制步骤为：量取浓硫酸、浓硫酸的稀释、转移、定容、摇匀、转入试剂瓶，所以正确顺序为：AEFDCB，故答案为：AEFDCB；
（3）在配制过程中将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出，会导致溶质硫酸的物质的量偏低，配制的溶液浓度偏低；
定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视，溶液的体积偏小，会使浓度偏高；
故答案为：低；高；

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制过程、物质的量浓度有关计算和误差分析等，难度不大，误差分析为易错点．