Question

10．下列各组物质中，从左到右熔点由高到低的是（　　）

• A． HBr、HCl、HF
• B． CO₂、NaCl、SiO₂
• C． I₂、CO₂、Hg
• D． Li、Na、K

Answer 1

分析 一般情况下，不同类型的晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体；同种类型的晶体可根据影响晶体的因素分析．
原子晶体中，晶体的熔点与键长成反比，键长越长，晶体的熔点越低；
离子晶体中，结构相似的离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；
金属晶体中，原子半径依次越小，金属离子电荷越多，金属键就越强强，则熔点就越高；
分子晶体中，结构相似，分子量越大，熔沸点越高，含有氢键的物质熔沸点较高．

解答 解：A．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，HF中含有氢键，熔沸点最高，所以这几种物质熔沸点由高到低顺序是HF、HBr、HCl，故A错误；B．一般来说，晶体熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO₂、NaCl、CO₂分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体，所以熔沸点由高到低顺序是SiO₂、NaCl、CO₂，故B错误；
C．CO₂常温下为气体，I₂常温下为固体，Hg常温下为液体，则熔点：I₂＞Hg＞CO₂，故C错误；
D．金属晶体与金属键有关，金属键与原子半径成反比、与电荷成正比，原子半径由小到大顺序是Li、Na、K，金属阳离子所带电荷相同，所以单质熔沸点由高到低顺序是Li、Na、K，故D正确；
故选D．

点评 本题考查晶体的熔沸点高低的比较，题目难度不大，注意影响晶体熔沸点高低的因素，学习中注意相关基础知识的积累，也可以依据物质在常温下的状态来比较如C选项．