题目内容
下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）
| A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
| B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 |
| C、用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离 |
| D、ClO-与Fe2+、H+均能大量共存 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：A．NaClO是强电解质；
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁可水解生成氢氧化铁胶体；
C．加入时氯化铵分解，碘升华；
D．ClO-与Fe2+、H+发生氧化还原反应，且生成HClO．
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁可水解生成氢氧化铁胶体；
C．加入时氯化铵分解，碘升华；
D．ClO-与Fe2+、H+发生氧化还原反应，且生成HClO．
解答：
解：A．NaClO属于盐，是强电解质，故A错误；
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁可水解生成氢氧化铁胶体，为实验室制备氢氧化铁胶体的常用方法，故B正确；
C．加入时氯化铵分解，碘升华，温度稍低时又生成氯化铵，碘可重新生成固体，不能分离，故C错误；
D．ClO-与Fe2+发生氧化还原反应，与H+生成HClO，故D错误．
故选B．
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，氯化铁可水解生成氢氧化铁胶体，为实验室制备氢氧化铁胶体的常用方法，故B正确；
C．加入时氯化铵分解，碘升华，温度稍低时又生成氯化铵，碘可重新生成固体，不能分离，故C错误；
D．ClO-与Fe2+发生氧化还原反应，与H+生成HClO，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及电解质、胶体的制备、物质的分离以及离子共存等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（ ）
| A、只存在于氧气中 |
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桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，有关说法不正确的是（ ）
| A、桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内 |
| B、桶烯在一定条件下能发生加成反应 |
| C、桶烯的分子式C8H8 |
| D、桶烯的一个氢原子被Cl取代，有四种结构 |
下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（ ）
| A、1531P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子 |
| B、Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO4 |
| C、Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 |
| D、Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小 |
下列离子方程式书写正确的是：（ ）
| A、AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O |
| B、向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
| C、溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| D、CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ |
NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、14g C3H6中含有C-C键的数目一定为
| ||
| B、标准状况下，46g NO2气体中所含分子总数NA | ||
| C、常温常压下，133.5g AlCl3（即1mol）溶于1L水中可形成的氢氧化铝胶体粒子数小于NA | ||
| D、标准状况下，11.2L SO3中含有的原子总数为2NA |