题目内容
在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L．
（1）写出该反应平衡常数的表达式
，2分钟内B 的平均反应速度为
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为
（3）若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为
（1）写出该反应平衡常数的表达式
| c3(C) |
| c2(A)c(B) |
| c3(C) |
| c2(A)c(B) |
0.2mol/（L．min）
0.2mol/（L．min）
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应．（3）若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为
2.4
2.4
mol/L′，平衡常数不变
不变
（填增大、减小或不变）分析：2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L，则
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
开始 1 0.5 0
转化0.8 0.4 1.2
平衡0.2 0.1 1.2
（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合反应速率与化学计量数之比计算；
（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，D为固体，正向移动，气体质量减小，平衡正向移动；
（3）将容器体积缩小至1升，平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，温度不变，平衡常数不变．
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
开始 1 0.5 0
转化0.8 0.4 1.2
平衡0.2 0.1 1.2
（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，结合反应速率与化学计量数之比计算；
（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，D为固体，正向移动，气体质量减小，平衡正向移动；
（3）将容器体积缩小至1升，平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，温度不变，平衡常数不变．
解答：解：2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L，则
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
开始 1 0.5 0
转化0.8 0.4 1.2
平衡0.2 0.1 1.2
（1）K=
，C的反应速率为
=0.6mol/（L．min），则B的反应速率为0.2mol/（L．min），故答案为：
；0.2mol/（L．min）；
（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，D为固体，正向移动，气体质量减小，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）将容器体积缩小至1升，平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，所以C的浓度为1.2mol/L×2=2.4mol/L，温度不变，平衡常数不变，故答案为：2.4；不变．
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），
开始 1 0.5 0
转化0.8 0.4 1.2
平衡0.2 0.1 1.2
（1）K=
| c3(C) |
| c2(A)c(B) |
| 1.2mol/L |
| 2min |
| c3(C) |
| c2(A)c(B) |
（2）温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，D为固体，正向移动，气体质量减小，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）将容器体积缩小至1升，平衡不移动，C的浓度为原来的2倍，所以C的浓度为1.2mol/L×2=2.4mol/L，温度不变，平衡常数不变，故答案为：2.4；不变．
点评：本题考查化学平衡的建立、平衡移动等，注意反应速率的关系、温度对平衡的移动即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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3C（g） +
D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol·L-1。
3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。