题目内容

【物质结构与性质】

   （1）已知某短周期元素的电负性是同族元素中最大的，其第一电离能高于其在周期表中直接相邻的元素，其原子最外电子层电子分布在两种形状的原子轨道中。请画出该元素最外电子层的电子排布图：

   （2）已知能够自由移动的（CH3）3NH+和AlCl4 -可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于      晶体。

   （3）X+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层，它与N3—形成的晶体结构，如右图所示。请回答：

①用元素符号表示X+:                      

②图中O表示的是：                      

③N3— 的配位数是                    

   （1）C18H18O（2分）

   （2）b c（1分）

   （3）4（1分）

   （4）（2分）

H2O

△
 

   （5）(CH3)2CHCH2CH2Br+NaOH     (CH3)2CHCH2CH2OH+NaBr（2分）

练习册系列答案
相关题目
（2010?伊春模拟）【物质结构与性质】
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2
．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
Sn
Sn
．
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①CO2分子的空间构型
直线形
直线形
；碳氧之间的成键方式
共价键
共价键
．
②SiO2晶体的空间构型
Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构
Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构
；硅氧之间的成键方式
共价键
共价键
．
③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质
熔融时能导电、较高的熔点
熔融时能导电、较高的熔点
（写出1条即可）
【物质结构与性质】
（1）金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：
             
上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出．
（2）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
F＞Cl＞S
F＞Cl＞S
（用元素符号表示）
（3）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为
+3
+3
；第二电离能（I2）B小于A的原因是
A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子．B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子
A+外层电子排布为2s22p6稳定结构，难再失去一个电子．B+外层电子排布为3s1，易失去一个电子
．
电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
（4）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取
sp3
sp3
杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是
H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶
H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶
．
（5）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化关系：
①基态R原子的价电子排布式为
3d54s1
3d54s1
．
②[R（OH）4]-中存在的化学键是
BD
BD
．
A．离子键     B．极性键    C．非极性键     D．配位键．
（2010?厦门二模）【物质结构与性质】
第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物．
（1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布
1s22s22p63s23p63d64s
1s22s22p63s23p63d64s
；
（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为
N、O、C
N、O、C
（用元素符号表示）
（3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
；
（4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
甲 187 202 2.6
乙 272 423 以任意比互溶
①1mol乙分子含有
3NA
3NA
个σ键；
②丙分子的中心原子采取
sp3
sp3
杂化轨道：
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
（结合具体物质解释）．
A．【物质结构与性质】
I．第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
ⅢA
ⅢA
族，该族第四周期元素的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．


II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
ⅣA
ⅣA
族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线：折线a和折线b，你认为正确的是：
b
b
，理由是：
A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水．
A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水．
．

Ⅲ．据最新一期的《新科学》杂志报道，科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”．下图是水和“热冰“微观结构的计算机模拟图．回答：

（1）以上信息体现了水分子具有
极性
极性
性，水分子中氧原子的杂化方式为
sp3
sp3
．
（2）请你写出这种“热冰”的一种重要的应用：
制作常温下的溜冰场等
制作常温下的溜冰场等
．
B．【实验化学】（略）
【物质结构与性质】
（1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子．
①写出甲元素的电子排布式
 
，下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是
 
（填序号）．
a．H2C=CH-C≡CH    
b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3
c．C（CH2OH）4
d．精英家教网
e．精英家教网
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②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于
 
晶体，其化学式为
 
．
（2）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如图所示．精英家教网
图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构．每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键．上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为
 
．

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