题目内容

11g由2H和18O构成的水中所含中子的物质的量为
A．6molB．5mol C．8.5molD．7mol
A

试题分析：由2H和18O构成的水分子中含有12个中子，质量数为22，所以11g该水为0.5mol，含有中子数为6mol。答案选A。
点评：质量数=质子数+中子数。
练习册系列答案
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(8分)W固体受热分解为三种产物，其产物之间又能发生反应的转化关系如下图所示，试推断并回答填空：

(1)写出下列物质的化学式：A________________  E____________
(2)写出W受热分解反应的化学方程式：_______________________________________
(3)写出D + A → W + E + H2O反应的离子方程式：                            
A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大。已知：
①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子；
②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色；
③A和C形成的化合物Z可形成原子晶体。
请回答下列问题：
（1）X的电子式为_____________；Z的化学式为______________。
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为：    _______________________________________________（用元素符号表示）。
（3）化合物Y的水溶液pH＞7，用离子方程式说明原因：                         。
（4）在M的溶液中通入N，可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式____________________________________________________。
一个外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是 （  ）
A．原子序数为9B．电负性是所有元素中最大的
C．原子半径是同周期元素中最小的D．第一电离能是所有元素中最大的
X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　 　)
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的电负性大于Y的电负性
C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
右图是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外层的电子数   
 
D
 
A
B
C
比次外层的电子数少3， 则下列说法中正确的是（   ）
A．D与C不能形成化合物 
B．D的最高正价与B的最高正价相等
C．A、B、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱的关系是C>B>A
D．原子半径的大小顺序是C>B>A>D
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的外围电子排布式为nSnnPn+2。Z原子的核电荷数是最外层电子数的三倍。下列说法正确的是
A．原子序数由大到小的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
A．中子数B．电子层数C．最外层电子数D．次外层电子数
（12分）现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）

根据上述转化关系图回答：
（1）写出下列物质的化学式 X            ；J            
（2）物质H的电子式：               ；
物质J属于哪种晶体类型：                    。
（3）写出反应①的化学方程式                                                 ；
写出反应④的离子方程式                                                  。

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