下列各组元素中.都有一种元素的某种性质强于其他元素.表中已选出该元素.并给出六种供选择的理由.请将符合题意的理由编号填入表中．理由编号:①非金属性最强 ②非金属单质导电性最强 ③最高价氧化物对应的水化物的碱性最强 ④气态氢化物最稳定 ⑤单质沸点最高 ⑥单质与水反应最剧烈题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组元素中，都有一种元素的某种性质强于其他元素，表中已选出该元素，并给出六种供选择的理由，请将符合题意的理由编号填入表中．

理由编号：①非金属性最强　　②非金属单质导电性最强　　③最高价氧化物对应的水化物的碱性最强　　④气态氢化物最稳定　　⑤单质沸点最高　　⑥单质与水反应最剧烈

答案：③⑥;①④

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满分试卷期末冲刺100分系列答案

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下列各组中的X和Y两元素，一定为同族元素的是（）

A．X、Y原子核外电子排布分别为1s²与1s²2s²

B．X的M电子层上仅有两个电子，Y的N电子层上仅有两个电子

C．X原子的2p和Y原子的3p都有一个未成对电子，但没有空轨道

D．X、Y最外层都只有一个电子

A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下： A + B = C + D

（1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子

式为；分子的稳定性B M（填“>”、“<”或“=”）

（2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是。

将D的粉末加入溶液N中，当有28gD完全溶解时，该反应转移的电子是 mol。

（3）若A、B、C、D发生反应：2CO₂(g) + 6H₂(g) = CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)，根据下图所示信息，

①反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是

②若△H = a KJ/mol，当消耗标况下5.6 L CO₂时的反应热 △H = KJ/mol。

③在恒温、恒容的密闭容器中，

下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是（填字母序号）。

A．生成1 mol CH₃CH₂OH的同时，生成3 mol H₂O

B．容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化

C．容器中混合气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

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