题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、等物质的量的Ba（OH）2与明矾[KAl（SO4）2?12H2O]加入足量水中：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O |
| C、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑ |
| D、CuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2++S2-═CuS↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．等物质的量的Ba（OH）2与明矾[KAl（SO4）2?12H2O]加入足量水中，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和硫酸钾；
B．三价铁离子具有强的氧化性能够氧化碘离子；
C．过氧化钠与水反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂；
D．氢硫酸为弱电解质应保留化学式．
B．三价铁离子具有强的氧化性能够氧化碘离子；
C．过氧化钠与水反应，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂；
D．氢硫酸为弱电解质应保留化学式．
解答：
解：A．等物质的量的Ba（OH）2与明矾[KAl（SO4）2?12H2O]加入足量水中，离子方程式：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A正确；
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
C．H218O中投入Na2O2固体，离子方程式：2H218O+2Na2O2═418OH-+4Na++O2↑，故C错误；
D．CuCl2溶液中加入H2S溶液，离子方程式：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故D错误；
故选：A．
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
C．H218O中投入Na2O2固体，离子方程式：2H218O+2Na2O2═418OH-+4Na++O2↑，故C错误；
D．CuCl2溶液中加入H2S溶液，离子方程式：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意过氧化钠与水反应的原理．
练习册系列答案
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在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A、反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0 |
| B、在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 |
| C、平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 |
D、 恒压密闭容器中通入1mol CO（g）和1mol H2O（g），发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H2O（g）和1mol CO（g）的混合气体，v正、v逆反应速率随时间t变化的示意图如图． |
下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
一定温度密闭体积的固定容器中进行反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），达到平衡的标志是（ ）
| A、密度不再改变 |
| B、压强不再改变 |
| C、混合气体的平均摩尔质量不再改变 |
| D、单位时间内生成0.1molC的同时生成0.05molB |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O﹦CaCO3↓+2HClO |
| B、氢氧化铁溶解于氢碘酸中 Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| C、向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
| D、向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.01molCl2 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 |
| B、1摩尔氢 |
| C、每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒 |
| D、物质的量是计算物质质量的物理量 |
能用离子方程式“H++OH-═H2O”表示的化学反应是（ ）
| A、HNO3+KOH═KNO3+H2O |
| B、2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O |
| C、SO3+H2O═H2SO4 |
| D、2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2 |