题目内容
Ⅰ. （6分）下列描述中正确的是（ ）
A. CS2为V形的极性分子
B. 
的空间构型为平面三角形
C. SF6中有6对完全相同的成键电子对
D. SiF4和
的中心原子均为sp3杂化
Ⅱ. （14分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，
和
的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________；
（5）丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。
Ⅰ. （6分）C、D
Ⅱ. （14分）
（1）[Ar]
（2）> （3）6，6 （4）
（5）①一个σ键、一个π键、配位键 ②氢键 ③sp2、sp3（每空1分）
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