Question

(1)某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度．已知该反应为：2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂．请完成相关的实验步骤和现象．

可选试剂：①0.1 mol·L^－1　KI溶液；②0.1 mol·L^－1　FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄．

实验步骤：

①取5 mL·0.1 mol·L^－1　KI溶液，再滴加5～6滴(约0.2 ml)0.1 mol·L^－1　FeCl₃溶液

②充分反应后，将溶液分成三份

③取其中一份，滴加试剂CCl₄，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘．

④另取一份，滴加试剂________(填试剂序号)，若现象为________，说明Fe³⁺有剩余，该反应有一定的限度．

(2)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察________(填现象)，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃溶液改为Fe³⁺浓度相同的Fe₂(SO₄)₃溶液更为合理，其理由是________．

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中一定需要测量的数据是________(填序号)．

①收集40 ml气体所需要的时间

②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的浓度

③过氧化氢溶液的浓度

Answer 1

答案：
解析：

(1)试剂⑤(2分)(填试剂序号)　现象溶液变血红色(2分) 　　(2)①观察两个试管中气泡生成的速度(2分) 　　理由：排除Cl－对实验的干扰(2分) 　　②①(2分)